2010年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）化学

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6.下列关于有机物的正确说法是

A．聚乙烯可发生加成反应           

B. 石油干馏可得到汽油，煤油等。

C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体  

D. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。

7. N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子

C．1 mol参加反应转移电子数一定为2N_A

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为mol/L^-1

8. 下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

9.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

10.下列关于电解质溶液的正确判断是

A. 在pH = 12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^- 、Na⁺可以常量共存

B. 在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO_³- _^、SO₃^2-  K⁺可以常量共存

C. 由0.1 mol·L^-1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B⁺+OH^-

D. 由0.1 mol·L^-1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A^-+H₂O和HA+OH^-

11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O研读下图，下列判断不正确的是

12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是

A. 2.5μmol·L^-1·min^-1和2.0μmol·L^-1

B. 2.5μmol·L^-1·min^-1和2.5μmol·L^-1

C. 3.0μmol·L^-1·min^-1和3.0μmol·L^-1

D. 5.0μmol·L^-1·min^-1和3.0μmol·L^-1

23.（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

  ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

  ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为________。

24.（14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为______。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	—	—
沉淀完全的pH	12.4	8.0	—	—
开始溶解的pH	—	10.5	—	—
Ksp	5.6×10-12	—	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

  a.大理石粉       b.石灰乳       c.纯碱溶液        d.烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

25.（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应先用          选填序号）。

a.KSCN溶液和氯水         b.铁粉和KSCN溶液        c.浓氨水      d.酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为             。

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是            。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

  a. A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是            。

（7）若要测定限定体积气体Y中H₂的含量（标准状况下约有28ml H₂），除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由              。

30.[化学-物质结构与性质] （13分）

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为         。

②在生成物中，A的晶体类型为        ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为             。

③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为        。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为        ，Q²⁺的未成对电子数是          。

（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+_（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

 

交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

 将含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 ml,呆知该配离子的化学式为       。

31.[化学-有机化学基础]（13分）

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中含氧官能团的名称为                。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

            

     其中反应Ⅰ的反应类型为            ，反应Ⅱ的化学方程式为           （注明反应条件）。

（3）已知：

由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是         （选填序号）

a.金属钠 b. HBr c. Na₂CO₃溶液 d. 乙酸

②写出F的结构简式              。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式       。

a.苯环上连接着三种不同官能团 b.能发生银镜反应

c.能与Br₂/CCl₄发生加成反应  d.遇FeCl₃溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为               。

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