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  2011年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)化学 【字体:  

2011年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)化学

  时间:2012-12-04 16:22:41   阅读次数:3887


2011年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)
理科综合能力测试
6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
7.依据元素周期表示元素周期律,下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
8.下列关于有机化合物的认识不正确的是
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C13H22O11,二者互为同分异构体
C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
D.在浓硫酸存在下,苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。
9.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是    
10.常温下0.1molL-1醋酸溶液的Ph=a ,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是     
A.将溶液稀释到原体积的10倍   B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸    D.提高溶液的温度
11.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂          B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动           D.总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2
12.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是
A. 往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Sn2)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0
D. 25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
23.(15分)
I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是        
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:
2Ca3(PO42+6SiO2==6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4 时,就有        mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C686)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素 完全氧化,剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-      2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是        mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO­3)和亚硫酸钠可发生如下反映:
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:
该实验的目的是______;表中V­2=­­­­_________mL.
II 稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(5)钵(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3,可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是___________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce
(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
24.(14分)
四氧化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:
回答下列问题
( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:
加入铁屑的作用是          
(2)在② ③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶液,该溶液的分散质颗粒直径大大小在            范围。
(3)若把③中制得得固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可以制得钛白粉。已知25°C时,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=           
(4)已知:         
写出④中TiO4和焦炭、氧气反应生成也太TiCl4和CO气体的热化学方程式:                    
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念该工艺流程中存在的不足之处是       (只要求写出一项 )。
(6)依据右表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的,可采用        方法。
25.(16分)
化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是       
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是      
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
   利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:________
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
(7)有人认为不必测定C中生成BaCO3的质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______.
30.[化学—物质结构与性质](13分)
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①NH3 分子的空间构型是_______;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
   
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)
a.离子键              b.共价键           c.配位键             d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子  分别位于正四面体得4个顶点(见图2),分子内存在空腔,   能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物是别的是   ________________(填标号)。
a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O
31.[化学—有机化学基础](13分)
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:
填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是s___________(填标号)
(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:_______
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A-D均为有机物):
 淀粉 B C D
A的分子式是___________,试剂X可以是___________。
   
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是                。
(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为            

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